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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Calciumphosphat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Calciumphosphat</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Calciumphosphat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Tricalciumphosphat</li>

<li>Tribasisches Calciumphosphat</li>

<li>Calciumorthophosphat</li>

<li>Tricalciummonophosphat</li>

<li>Tertiäres Calciumphosphat</li>

<li><small>TRICALCIUM PHOSPHATE</small> (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<sup id="cite_ref-CosIng_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-CosIng-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißer, geruchloser Feststoff<sup id="cite_ref-GESTIS_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-840-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Arzneistoffangaben

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>praktisch unlöslich in Wasser (0,02 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<sup id="cite_ref-GESTIS_2-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="border-bottom:1px #A7A7A7 dashed; text-align:center;">Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_2-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

<p>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><i>keine H-Sätze</i>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><i>keine P-Sätze</i><sup id="cite_ref-GESTIS_2-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<p>>5000 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-Merck_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Calciumphosphat</b>, <i>Tricalciumorthophosphat</i> oder <i>Tricalciumphosphat</i> (Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) ist ein <a href="Calcium" title="Calcium">Calciumsalz</a> der ortho-<a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäure</a> und gehört zu den <a href="Phosphate" title="Phosphate">Phosphaten</a>, genauer zu den <a href="Calciumphosphate" title="Calciumphosphate">Calciumphosphaten</a>. Der Begriff <i>Tricalciumphosphat</i> wird gelegentlich für die sehr ähnliche Verbindung <i>Pentacalciumhydroxytriphosphat</i> (Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·OH) (= <a href="Hydroxylapatit" title="Hydroxylapatit">Hydroxylapatit</a>) verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>In der Natur kommt Calciumphosphat nicht in reiner Form vor. Calciumphosphat<a href="Mineral" title="Mineral">minerale</a> wie <a href="Apatit" title="Apatit">Apatit</a> oder <a href="Whitlockit" title="Whitlockit">Whitlockit</a> enthalten stets weitere <a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> (z. B. <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>, <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a> oder <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a>) und <a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> (<a href="Hydroxid" class="mw-redirect" title="Hydroxid">Hydroxid</a>, <a href="Carbonat" class="mw-redirect" title="Carbonat">Carbonat</a>, <a href="Fluorid" class="mw-redirect" title="Fluorid">Fluorid</a> oder <a href="Chlorid" class="mw-redirect" title="Chlorid">Chlorid</a>).<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das mit Abstand häufigste und wirtschaftlich bedeutendste Calciumphosphatmineral ist Apatit.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Abiogener Apatit ist <a href="Akzessorien" title="Akzessorien">akzessorischer Bestandteil</a> zahlreicher <a href="Magmatisches_Gestein" title="Magmatisches Gestein">magmatischer Gesteine</a> und Hauptbestandteil des <a href="Ablagerungsmilieu#marin" title="Ablagerungsmilieu">marin</a> gebildeten Gesteins <a href="Phosphorit" title="Phosphorit">Phosphorit</a>. Mehr als 80 % der weltweiten Förderung von Apatit entstammen Phosphoritlagerstätten.<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Apatit wird aber auch von bzw. in Lebewesen gebildet: Die mineralische Substanz der <a href="Knochen" title="Knochen">Knochen</a> und <a href="Z%C3%A4hne" class="mw-redirect" title="Zähne">Zähne</a> der <a href="Wirbeltiere" title="Wirbeltiere">Wirbeltiere</a> besteht daher überwiegend aus Hydroxylapatit. In <a href="Elfenbein" title="Elfenbein">Elfenbein</a> liegt der Gesamtanteil bei 55 bis 61 %. Außerdem enthält <a href="Guano" title="Guano">Guano</a>, ein biogenes „Sediment“ aus Tierexkrementen, geringe Mengen an Apatit. Biogenes Calciumphosphat ist eine wichtige Phosphatquelle für die sogenannte <i>Phosphogenese</i>, einen Teilschritt bei der Entstehung von Phosphoriten.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Calciumphosphat ist ein weißer und geruchloser Feststoff, der bei 1670 °C schmilzt. Es ist praktisch unlöslich in Wasser.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Das (wasserunlösliche) tertiäre Calciumphosphat wird zur Herstellung des (wasserlöslichen) <a href="Calciumdihydrogenphosphat" title="Calciumdihydrogenphosphat">primären Calciumphosphats</a> Ca(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> verwendet, eines weit verbreiteten Düngemittels, besser bekannt als <a href="Superphosphat" class="mw-redirect" title="Superphosphat">Superphosphat</a>.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Calciumphosphat dient auch zur Herstellung von <a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäure</a>, indem man es mit <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> reagieren lässt:<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 -> 3 CaSO4 + 2 H3PO4}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/583684d05f41f3de2a3f1ad6c5414199a3a8a589.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:47.819ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Ca} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {CaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Hierbei anfallendes <a href="Calciumsulfat" title="Calciumsulfat">Calciumsulfat</a> ist aufgrund seiner Verunreinigung mit diversen Begleitmineralien des ursprünglichen Phosphatgesteins üblicherweise nicht wirtschaftlich nutzbar und wird als <a href="Phosphorgips" title="Phosphorgips">Phosphorgips</a> deponiert.

</p><p>In der Lebensmitteltechnik wird Calciumphosphat als <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a>, <a href="Festigungsmittel" title="Festigungsmittel">Festigungsmittel</a> oder <a href="Trennmittel" title="Trennmittel">Trennmittel</a> eingesetzt; zum Beispiel für Fertigkuchenmischungen, bei denen es als <a href="Rieselhilfe" title="Rieselhilfe">Rieselhilfe</a> die Bildung von Klumpen verhindern und die Rieselfähigkeit erhalten soll.

Calciumphosphat ist zusammen mit <a href="Calciumdihydrogenphosphat" title="Calciumdihydrogenphosphat">Calciumdihydrogenphosphat</a> und <a href="Calciumhydrogenphosphat" title="Calciumhydrogenphosphat">Calciumhydrogenphosphat</a> in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> unter der gemeinsamen Nummer <i>E 341</i> („Calciumphosphate“) für bestimmte Lebensmittel mit jeweils unterschiedlichen Höchstmengenbeschränkungen auch für <a href="%C3%96kologische_Landwirtschaft" title="Ökologische Landwirtschaft">Öko-Lebensmittel</a> zugelassen. Nach der <a href="Zusatzstoff-Zulassungsverordnung" title="Zusatzstoff-Zulassungsverordnung">Zusatzstoff-Zulassungsverordnung</a> sind dies – für die meisten zugelassenen Phosphate weitgehend einheitliche – einzelne Festlegungen für eine breite Palette mit zahlreichen unterschiedlichen Lebensmittelsorten. Die zugelassenen Höchstmengen variieren von 0,5 bis hin zu 50 Gramm pro Kilogramm (in Getränkeweißer für Automaten) oder auch dem Fehlen einer festen Beschränkung (<a href="Quantum_satis" title="Quantum satis">quantum satis</a> – nach Bedarf, bei Nahrungsergänzungsmitteln und teils bei Kaugummis). Es wurde eine <a href="Erlaubte_Tagesdosis" title="Erlaubte Tagesdosis">erlaubte Tagesdosis</a> von 70 Milligramm pro Kilogramm Körpergewicht für die Gesamtmenge aufgenommener Phosphorsäure und Phosphate festgelegt.

</p><p>In der Knochenchirurgie und <a href="Implantologie" title="Implantologie">Implantologie</a> wird Tricalciumphosphat als synthetisches Knochenersatzmaterial eingesetzt; es wird langsam resorbiert und durch Eigenknochen ersetzt.<sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Adjuvanzien_in_Impfstoffen">Adjuvanzien in Impfstoffen</h3></div>

<p>Bis in die 80er Jahre wurden in <a href="Frankreich" title="Frankreich">Frankreich</a> Calciumphosphate als <a href="Adjuvans" title="Adjuvans">Adjuvanzien</a> in Impfstoffen (<a href="DTP-Impfstoff" title="DTP-Impfstoff">DTP</a> und <a href="Poliomyelitis" title="Poliomyelitis">Kinderlähmung</a>) eingesetzt.<sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Jedoch lag nicht Calciumphosphat als Salz selbst vor, sondern nicht-stöchiometrische Hydroxylapatitformen wie Ca<sub>10</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>6</sub>(OH)<sub>2</sub> oder Ca<sub>9</sub>(HPO<sub>4</sub>)(PO<sub>4</sub>)<sub>5</sub>(OH), die alle dasselbe Ca/P-Verhältnis aufweisen wie Calciumphosphat. Die OH-Gruppe ist für die Oberflächenladung und für die Absorption von Antigenen hilfreich.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li>zusatzstoffe-online.de: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/341-calciumphosphat/"><i>E 341 - Calciumphosphat</i></a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/80300"><i><small>TRICALCIUM PHOSPHATE</small></i></a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 21. März 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=004880">Calciumphosphat</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 10. Dezember 2012.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-Merck-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Merck_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.merckmillipore.com/DE/de/product/msds/MDA_CHEM-102143?Origin=PDP">Calciumphosphat</a></span> bei <a href="Merck_KGaA" title="Merck KGaA">Merck</a>, abgerufen am 19. Januar 2011.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 655.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="N._N._Greenwood" class="mw-redirect" title="N. N. Greenwood">N. N. Greenwood</a>, <a href="A._Earnshaw" class="mw-redirect" title="A. Earnshaw">A. Earnshaw</a>: <i>Chemie der Elemente</i>. VCH 1988, S. 611, 675.</span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Steven J. Van Kauwenbergh: <i>World Phosphate Rock Reserves and Resources.</i> International Fertilizer Development Center Technical Bulletin. Nr. 75, S. 2 f. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://pdf.usaid.gov/pdf_docs/PNADW835.pdf">PDF</a> 2,6 MB).</span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">Gabriel M. Filippelli: <i>Phosphate rock formation and marine phosphorus geochemistry: The deep time perspective.</i> Chemosphere. Bd. 84, Nr. 6 (Sonderausgabe <i>The Phosphorous Cycle</i>), 2011, S. 759–766, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.chemosphere.2011.02.019">10.1016/j.chemosphere.2011.02.019</a></span></span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: <i>Chemie der Elemente</i>. VCH 1988, S. 675.</span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 652.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text">Kari Köster, Eberhard Karbe, Horst Kramer, Helmut Heide, Rainer König: <i>Experimenteller Knochenersatz durch resorbierbare Calciumphosphat-Keramik.</i> In: <i><a href="Langenbecks_Archiv_f%C3%BCr_Chirurgie" class="mw-redirect" title="Langenbecks Archiv für Chirurgie">Langenbecks Archiv für Chirurgie</a></i>. 1976, Bd. 341, Nr. 2, S. 77–86, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/BF01262779">10.1007/BF01262779</a></span></span>

</li>

<li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text">Jean-Daniel Masson et al.: <cite style="font-style:italic">Calcium phosphate: a substitute for aluminum adjuvants?</cite> In: <cite style="font-style:italic">Expert Review of Vaccines</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>16</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>3</span>, März 2017, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>289–299</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1080/14760584.2017.1244484">10.1080/14760584.2017.1244484</a></span>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/27690701?dopt=Abstract">PMID 27690701</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calciumphosphat&rft.atitle=Calcium+phosphate%3A+a+substitute+for+aluminum+adjuvants%3F&rft.au=Jean-Daniel+Masson+et+al.&rft.date=2017-03&rft.doi=10.1080%2F14760584.2017.1244484&rft.genre=journal&rft.issue=3&rft.jtitle=Expert+Review+of+Vaccines&rft.pages=289-299&rft.pmid=27690701&rft.volume=16" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/1103519999">1103519999</a></span> </div>

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</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>